Jak nazwać związki jonowe

Zawartość

• etapy
• Metoda 1 Nazwij binarne związki jonowe
• Metoda 2 Nazwij związki zawierające metal przejściowy
• Metoda 3 Nazwij związki zawierające jon wieloatomowy

Związki jonowe składają się z dodatnich jonów metali (kationów) i ujemnych niejonowych dionów (anionów). Aby znaleźć nazwę związku jonowego, najpierw musisz znaleźć nazwę niemetalu (prawy element) z poprawnym przyrostkiem (-ure, zjadł ...), a następnie połączonego metalu (lewy element), ale bez sufiksu. Jeśli chodzi o związki z metalami przejściowymi, zasada pozostaje taka sama, z kilkoma małymi wariantami.

etapy

Metoda 1 Nazwij binarne związki jonowe

1. 
   

   
   Sprawdź układ okresowy pierwiastków. Wszystkie znane pierwiastki chemiczne znajdują się w układzie okresowym pierwiastków. Binarny związek jonowy jest wykonany z metalu (kation) i niemetalu (anion). Nie jest to ogólność, ale pierwiastki zdolne do pozyskiwania elektronów (anionów) znajdują się raczej po prawej stronie stołu, kationy, a raczej po lewej. Metale są raczej na lewo i na środku stołu.
   • Aniony należą najczęściej do grup 15, 16 lub 17 układu okresowego pierwiastków. Różne rodziny elementów są oznaczone kolorami objaśnionymi w legendzie.
   • Jeśli nie masz tej tabeli pod ręką, łatwo znajdziesz ją w Internecie, na przykład na tej stronie.

2. 
   

   
   
   
   Wprowadź wzór związku jonowego o nieznanej nazwie. Załóżmy, że zostałeś poproszony o podanie nazwy związku jonowego o wzorze NaCl, W zależności od okoliczności, w toku, zapiszesz go w zeszycie lub na tablicy.
   • Ten przykład jest dobrze znany, ale pozwala zrozumieć zasadę nomenklatury: NaCl ma tylko dwa jony i nie zawiera metalu przejściowego.

3. 
   

   
   Wpisz nazwę metalu. Druga część nazwy związku to tak naprawdę nazwa metalu, pierwiastka znajdującego się na początku we wzorze, dodatnio naładowanego elementu (kationu). Ten metal poprzedza słowo z (chlorek z sodu). W układzie okresowym pierwiastków znajdziesz ten symbol na jest sodu, więc umieść na drugim miejscu.
   • Zasada jest niezmienna: nazwa metalu jest zawsze na drugim miejscu, a jego symbol jest pierwszy w formule.

4. 
   

   
   
   
   wpisz nazwę niemetalu z przyrostkiem. W przypadku prostego anionu musisz go dodać -ure u podstawy elementu. W naszym przykładzie mamy lanion clzwiązek jest chloremUREponieważ cl jest chlorem. Czasami jest to trochę bardziej skomplikowane: dlatego, gdy w grę wchodzi lazote, nie mówimy o azydku, ale o azotku.
   • Zasada denominacji wielu Danionów pozostaje niezmieniona. Tak więc, w każdym związku jonowym zawierającym fosfor, będziesz mieć fosforek ... a jeśli jest liode, jodek ...

5. 
   

   
   Zbierz w odpowiedniej kolejności nazwy lanionu i kationu. Po znalezieniu nazw dwóch części związku jonowego jesteś dalej od celu. Muszą być złożone w kolejności anionowo-kationowej, dla której NaCl da chlorek sodu .

6. 
   

   
   Ćwicz z innymi prostymi związkami jonowymi. Właśnie widzieliśmy dobrze znany przypadek chlorku sodu, ale istnieje wiele innych związków tego typu. Niektóre należy zachować, aby służyły jako modele dla związków spotykanych rzadziej. W przypadku tych związków nie trzeba brać pod uwagę liczby zaangażowanych dionów. Podczas ćwiczeń spróbuj znaleźć nazwy następujących związków (odpowiedź jest widoczna, jeśli wybierzesz puste miejsce po znaku „=”):
   • Li₂S = siarczek litu
   • Ag₂S = siarczek srebra
   • MgCl₂ = chlorek magnezu

Metoda 2 Nazwij związki zawierające metal przejściowy

1. 
   

   
   Wprowadź wzór związku jonowego. Weźmy jako przykład związek o wzorze: Fe₂O₃, Metale przejściowe znajdują się w środkowej części układu okresowego i na czterech wierszach znajdziesz na przykład platynę, złoto, cyrkon ... Aby znaleźć nazwę związku, musisz wziąć pod uwagę jego obciążenie, zgłoszone cyfrą rzymską.
   • Nazwy związków metali przejściowych są zawsze nieco bardziej delikatne, ponieważ ich liczba (ładunek) utleniania może się różnić w zależności od reakcji.

2. 
   

   
   Określ ładunek metalu lwa. Jeśli metal w grze należy przynajmniej do grupy 3 układu okresowego, musisz martwić się o jego liczbę utleniania. Lionium lanionowe, z którym metal jest związany, wskazuje ładunek metalu przejściowego. Metale będą miały ładunek dodatni, aw naszym przypadku tlen zawsze będzie miał ładunek -2, czyli trzy atomy O₃ Załóżmy, że istnieje 6 elektronów do zrównoważenia. Ponieważ w atomie znajdują się dwa atomy żelaza Festwierdza się zatem, że obciążenie żelazem wynosi tutaj +3.
   • Możesz również zrobić odwrotnie, pisząc, że lew tlenu ma ładunek -2.
   • Zasadniczo w ćwiczeniach szkolnych obciążenia obu elementów są wymienione we wzorze lub w oświadczeniu.

3. 
   

   
   Znajdź nazwę metalu. Dodasz jego ładunek cyfrą rzymską. W razie potrzeby poszukaj nazwy kationu (metalu) w układzie okresowym. Fe jest symbolem żelaza i ma dodatni ładunek +3, będziesz musiał napisać ... żelazo (III) .
   • Cyfry rzymskie są używane tylko w nominale. W żadnym wypadku nie pojawiają się we wzorach lub reakcjach.

4. 
   

   
   Znajdź odpowiednią formułę niemetalu. Sufiks musi zostać znaleziony. W razie potrzeby wyszukaj nazwę lanion w układzie okresowym. W ten sposób tlen (O) jest szczególnym przypadkiem: traci swój koniec -Gene na korzyść -Od, co daje tlenek .
   • Z drugiej strony wszystkie inne aniony kończą się w -ure, Oczywiście, bez względu na skojarzony metal, aniony są zawsze oznaczane w ten sam sposób.

5. 
   

   
   Połącz nazwy dwóch elementów. Ta operacja nie różni się niczym od tego, co widzieliśmy z prostymi związkami. Złóż dwa zdefiniowane wcześniej elementy nomenklatury, nie wspominając już o rzymskiej liczbie. Oto jak Fe₂O₃ jest ztlenek żelaza (III) .

6. 
   

   
   Poznaj stare nominały. W przeszłości cyfry rzymskie nie były używane w przypadku metali przejściowych -eux lub w -ique, Obserwuj uważnie dwie części związku jonowego. Jeśli metalowy lew ma niższy ładunek niż lew niemetaliczny, wtedy użyjesz zakończenia -eux, Jeśli jest odwrotnie, użyjesz zakończenia w -ique .
   • Fe ma niższy ładunek niż tlen (Fe ma wyższy ładunek), więc żelazo daje tutaj cel żelazawy, Więc FeO pochodzi ztlenek żelaza.
   • Nominały żelazowy i żelazawy dlatego mają ten sam katalog główny, biorąc pod uwagę to, co oba odniesienia do elementu Fe.

7. 
   

   
   Nie używaj cyfr rzymskich w przypadku niektórych związków. Tak jest w przypadku tych, które zawierają cynk lub srebro.Te dwa metale zawsze mają, niezależnie od reakcji chemicznej, tę samą liczbę utleniania, więc istnieje tylko jeden nominał: cynk zawsze ma ładunek +2, podczas gdy srebro zawsze ma ładunek +1.
   • Oznacza to, że związki zawierające te pierwiastki są zawsze typu „… cynk” lub „… srebro”. Nigdy nie zobaczysz razem cyfr rzymskich.

Metoda 3 Nazwij związki zawierające jon wieloatomowy

1. 
   

   
   Wprowadź wzór dla jonu poliatomowego. Z definicji taki związek jonowy zawiera kilka jony łączone na różne sposoby. Ogólnie rzecz biorąc, istnieje pojedynczy kation (metal) i anion (niemetal), który składa się z kilku atomów. Jeśli nie znasz nazw jonów, zapoznaj się z układem okresowym. Weźmy klasyczny przykład, formułę złożoną FeNH₄(SO₄)₂ .

2. 
   

   
   Określ ładunek metalu lwa. Po pierwsze, lew SO₄ ma ładunek -2. 2 w indeksie SO₄ wskazuje, że w związku są dwa takie jony. Ten jon jest nazywany siarczanponieważ jest to połączenie tlenu i siarki. Jego obciążenie wynosi zatem: 2 x -2 = -4. Ze swojej strony lew amonowy NH₄ (z 1 atomem azotu i 4 atomem wodoru) ma ładunek +1. Gaz amoniak Formuła NH₃ jest stabilny i ma ładunek neutralny, ale jeśli doda się do niego atom wodoru, staje się NH₄ z opłatą +1. Siarczan amonu (NH₄(SO₄)₂ dlatego ma obciążenie: -4 + 1 lub -3. Oznacza to, że żelazny lew (Fe) musi mieć ładunek +3, aby związek był stabilny.
   • Związki jonowe mają ładunek obojętny, w przeciwnym razie nie byłyby stabilne. To dzięki tej właściwości można znaleźć metalowy ładunek lwa.
   • Lion SO₄ ma ładunek -2, a po połączeniu z dwoma atomami wodoru, z których każdy niesie ładunek -1, staje się stabilnym związkiem: kwas siarkowy o wzorze H₂SO₄ .

3. 
   

   
   Nazwij jon metalu. Można to zrobić na dwa sposoby: starą i nową, nawet jeśli zaczyna się data. W przypadku Fe₂O₃, możesz powiedzieć, że to tlenek żelaza (stara nazwa) lub z tlenek żelaza (III) (nowy nominał).

4. 
   

   
   Wprowadź globalną nazwę jonów niemetalicznych. Czytając układ okresowy okaże się, że symbol S odpowiada siarce i w połączeniu z tlenem w postaci SO₄on staje się siarczan, Podobnie, gdy atom azotu łączy się z 4 atomami wodoru (NH₄), całość to lew amonowy. Wreszcie, łącząc oba, będziesz mieć siarczan amonu.
   • Gaz amoniak, mając ładunek neutralny, staje się lwem amonowym, jeśli zostanie do niego dodany jon dodatni.
5. Powiąż nazwy metalu z nazwami niemetali. To takie FeNH₄(SO₄)₂ jest z siarczan amonu i żelaza (III).

   
   

   
   
   • Z dawną nazwą nazywa się ten związek siarczan żelazowo-amonowy.