Jak zdać egzamin chemiczny

Autor: Roger Morrison

Data Utworzenia: 3 Wrzesień 2021

Data Aktualizacji: 1 Lipiec 2024

Wideo: JAK POPRAWNIE STRZELAĆ NA EGZAMINIE?

Zawartość

etapy
Część 1 Rozwijanie dobrych nawyków studiowania
Część 2 Zrozumienie struktur atomowych
Część 3 Przewidywanie reakcji chemicznych
Część 4 Zastosowanie matematyki w chemii
Część 5 Używanie języka chemii

W tym artykule: Rozwijanie dobrych nawyków studiowania Zrozumienie struktur atomowych Przewidywanie reakcji chemicznych Zastosowanie matematyki w chemii Korzystanie z języka chemii

Aby odnieść sukces na ogólnym kursie chemii, musisz zrozumieć podstawy tego przedmiotu, umieć wykonywać proste obliczenia, używać kalkulatora do wykonywania bardziej złożonych operacji i być przygotowanym do nauki czegoś naprawdę innego. Chemia jest nauką, która bada materię i jej właściwości. Wszystko wokół nas jest związane z chemią, nawet najbardziej podstawowe rzeczy, które możesz uznać za całkiem naturalne, takie jak woda, którą pijesz i właściwości powietrza, którym oddychasz. Bądź otwarty na nową wiedzę, jeśli chodzi o zrozumienie otaczającego cię świata, nawet na poziomie atomowym. Twój pierwszy kontakt z chemią może być trudny i ekscytujący.

etapy

Część 1 Rozwijanie dobrych nawyków studiowania

Naucz się poznawać swojego nauczyciela. Aby odnieść sukces na lekcji chemii i uzyskać lepsze oceny w klasie, poświęć czas na spotkanie z nauczycielem i podziel się z nim tym, czego nie rozumiesz.
- Wielu nauczycieli ma podręczniki do nauki i chętnie przyjmuje uczniów poza godzinami szkolnymi, gdy jest to potrzebne.
Utwórz lub dołącz do grupy analitycznej. Nie wstydź się, jeśli uznasz, że kursy chemii są dość złożone. To trudny temat dla prawie wszystkich.
- Jeśli dołączysz do grupy, niektórzy członkowie mogą znaleźć części kursu łatwiej niż inni i mogą dzielić się swoimi metodami uczenia się ze wszystkimi. Podziel zadania.
Przeczytaj rozdziały. Podręczniki chemiczne nie zawsze są najbardziej ekscytującymi książkami do czytania. Niemniej jednak musisz poświęcić trochę czasu na przeczytanie otrzymanych klasyków i podkreślić części, których nie rozumiesz. Spróbuj sporządzić listę pytań lub pojęć, których nie rozumiesz.
- Spróbuj później ponownie przeczytać te trudne do zrozumienia części. Jeśli nadal ich nie rozumiesz, przedyskutuj je ze swoją grupą badawczą, nauczycielem lub asystentem.
Odpowiedz na pytania ankiety. Nawet jeśli masz wrażenie, że przytłaczają cię wszystkie dokumenty, które studiujesz, wiedz, że mogłeś zapamiętać więcej pojęć niż myślisz. Odpowiedz na pytania na końcu rozdziałów.
- Większość podręczników zawiera inne informacje o tym, jak znaleźć właściwe odpowiedzi. Pozwoli ci to zobaczyć, co przegapiłeś w swoim rozumowaniu.
Sprawdź diagramy, zdjęcia i tabele. W podręcznikach często zobaczysz elementy wizualne, które pomogą ci lepiej zrozumieć kluczowe elementy do zapamiętania.
- Przyjrzyj się uważnie zdjęciom i podpisom, które im towarzyszą. Pomoże to zrozumieć niektóre pojęcia.
Poproś o pozwolenie na rejestrację kursu. Trudno jest robić notatki w notatniku, a jednocześnie patrzeć na to, co jest zapisane na tablicy, szczególnie na skomplikowany kurs chemii.
Staraj się mieć stare dowody i stare instrukcje. Większość szkół pozwala uczniom legitymować się starymi egzaminami, aby pomóc im przygotować się do egzaminów.
- Unikaj po prostu zapamiętywania odpowiedzi. W chemii, jeśli chcesz być w stanie odpowiedzieć na to samo pytanie w różny sposób, musisz zrozumieć te pojęcia.
Sprawdź zasoby pomocy online. Sprawdź wszelkie linki lub zasoby internetowe dostarczone przez dział chemiczny instytucji.

Część 2 Zrozumienie struktur atomowych

Zacznij od najbardziej podstawowych struktur. Aby zdać egzamin chemiczny, musisz zrozumieć podstawowe elementy, które składają się na wszystko, co ma substancję lub masę.
- Zrozumienie struktury najbardziej podstawowego pierwiastka w chemii, czyli latome, jest pierwszym krokiem do zrozumienia tej dyscypliny. Wszystkie tematy, które zostaną omówione na zajęciach, będą rozszerzeniem tych podstawowych informacji. Poświęć czas potrzebny na zrozumienie chemii atomowej.
Zrozumieć koncepcję datome. Latome jest uważany za najmniejszy konstytutywny element całej materii, w tym rzeczy, których nie zawsze możemy zobaczyć, takich jak gazy. Jednak nawet mały atom składa się z jeszcze mniejszych cząstek, które składają się na jego strukturę.
- Atom składa się z neutronów, protonów i elektronów. Centrum latomu nazywa się jądrem, a ono składa się z neutronów i protonów. Elektrony są cząsteczkami, które grawitują wokół latomu, podobnie jak planety krążą wokół Słońca.
- Rozmiar atomu jest niesamowicie mały, ale dla porównania możesz spróbować pomyśleć o największym stadionie, jaki znasz. Jeśli weźmiesz pod uwagę ten etap za atom, jądro byłoby tak duże, jak groszek umieszczony w środku pola.
Zrozumieć strukturę atomową elementu. Termin element jest zdefiniowany jako naturalnie występująca substancja, której nie można rozbić na inne podstawowe elementy i ma najprostszą formę. Elementy składają się z datomów.
- Atomy obecne w elemencie są takie same. Oznacza to, że każdy pierwiastek w swojej strukturze atomowej ma znaną i niepowtarzalną liczbę neutronów i protonów.
Dowiedz się więcej o jądrze. Neutrony znajdujące się w jądrze mają neutralny ładunek elektryczny. Z drugiej strony protony mają ładunek dodatni. Liczba atomowa pierwiastka odpowiada dokładnie liczbie protonów obecnych w jego jądrze.
- Nie trzeba wykonywać obliczeń matematycznych, aby poznać liczbę protonów elementu. Ta wartość jest wskazana u góry każdego pola każdego elementu układu okresowego.
Obliczyć liczbę neutronów w jądrze. W tym celu można wykorzystać informacje podane w układzie okresowym. Liczba atomowa każdego pierwiastka jest równa liczbie protonów w jądrze.
- Masa atomowa jest wskazana w każdym polu układu okresowego i znajduje się na dole, tuż pod nazwą elementu.
- Pamiętaj, że tylko protony i neutrony znajdują się w jądrze. Dzięki układowi okresowemu możesz poznać liczbę protonów i masę atomową pierwiastka chemicznego.
- W tym momencie obliczenia są dość proste. Po prostu odejmij liczbę protonów od masy atomowej, aby znaleźć liczbę neutronów w jądrze latomu tego pierwiastka.
Określ liczbę elektronów. Pamiętaj, że przeciwne elementy są prawidłowe. Elektrony to ujemnie naładowane cząstki, które krążą wokół jądra, podobnie jak planety krążą wokół Słońca. Liczba elektronów (o ładunku ujemnym) przyciąganych do jądra zależy od liczby protonów (o ładunku dodatnim) obecnych w jądrze.
- Ponieważ latome ma zerowy ładunek całkowity, wszystkie ładunki dodatnie i ujemne muszą być zrównoważone. Z tego powodu liczba elektronów jest równa liczbie protonów.
Przestrzegać układu okresowego pierwiastków. Jeśli masz problemy ze zrozumieniem właściwości pierwiastków chemicznych, poświęć czas na przejrzenie wszystkich informacji dostępnych w układzie okresowym. Co najważniejsze, dokładnie przestudiuj tabelę.
- Zrozumienie tej tabeli ma zasadnicze znaczenie dla powodzenia pierwszej części lekcji chemii.
- Układ okresowy składa się tylko z elementów. Każde dwa jest reprezentowane przez jeden lub dwa symbole. Symbol jednoznacznie identyfikuje element. Na przykład symbol na zawsze oznacza latom sodu. Pełna nazwa pierwiastka chemicznego jest zwykle zapisana pod symbolem.
- Liczba atomowa symbolu jest reprezentowana przez liczbę wydrukowaną nad nim. Liczba atomowa jest równa liczbie protonów w jądrze.
- Liczba pod symbolem odpowiada masie atomowej. Nie zapominaj o tym: liczba masowa atomu jest równa sumie protonów i neutronów zawartych w jądrze.
Interpretuj układ okresowy pierwiastków. W układzie okresowym znajduje się wiele informacji, w tym kolory każdej kolumny i położenie elementów od lewej do prawej oraz od góry do dołu.

Część 3 Przewidywanie reakcji chemicznych

Zrównoważyć równanie chemiczne. W chemii będziesz musiał przewidzieć, jak pierwiastki reagują na siebie. Innymi słowy, musisz być w stanie zrównoważyć reakcję chemiczną.
- W równaniu chemicznym odczynniki znajdują się po lewej stronie, a następnie strzałką skierowaną w prawo wskazującą produkty reakcji. A elementy po obu stronach równania muszą być zrównoważone.
- Na przykład Odczynnik 1 + Odczynnik 2 → Produkt 1 + Produkt 2.
- Oto przykład z symbolami cyny, której symbolem jest Sn. Połącz dwutlenek cyny (SnO2) z wodorem w formie gazowej (H2). Równanie to SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Jednak to równanie nie jest zrównoważone, ponieważ ilość odczynników nie jest równa ilości produktów. Po lewej stronie jest jeszcze jeden atom tlenu niż po prawej stronie reakcji.
- Za pomocą prostych obliczeń matematycznych możesz zrównoważyć równanie, umieszczając dwie jednostki wodoru po lewej stronie i dwie cząsteczki wody po prawej stronie. Po zrównoważeniu reakcja będzie następować: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Pomyśl o równaniach inaczej. Jeśli masz problemy z równoważeniem reakcji chemicznych, wyobraź sobie, jaką część przepisu, ale musisz wprowadzić poprawki, aby uzyskać mniej więcej końcowy produkt przepisu.
- Równanie dostarcza składników po lewej stronie równania, ale nie podaje informacji o dawkach. Jednak równanie pozwala wiedzieć, co otrzymasz jako produkt, zawsze pomijając ilości. I będziesz musiał je znaleźć.
- Zawsze korzystając z powyższego przykładu (SnO2 + H2 → Sn + H2O), zastanów się, dlaczego ta reakcja (lub wzór przepisu) nie działa. Ilości cyny (Sn) po obu stronach równania są równe, podobnie jak ilości wodoru (H2). Jednak po lewej stronie mamy 2 atomy tlenu, a po prawej tylko 1.
- Zmień prawą stronę równania, aby wskazać, że istnieją dwie cząsteczki H2O (2 H2O). Numer 2 z przodu H2O oznacza, że wszystkie atomy tej cząsteczki są teraz podwojone. Teraz ilości tlenu są zrównoważone, ale nie wodoru, ponieważ po prawej stronie jest więcej wodoru niż po lewej. Z tego powodu musimy wrócić do lewej strony równania. Zmodyfikuj ilości składnika H2 i podwoj je, umieszczając współczynnik 2 przed H2.
- I oto jesteś, balansując wszystkie dawki składników po obu stronach równania. Składniki twojego przepisu są takie same (a zatem zbilansowane) jak uzyskane produkty.
Dodaj więcej szczegółów do zrównoważonych równań. W chemii nauczysz się dodawać symbole reprezentujące stan fizyczny pierwiastków. List s symbolizuje bryły, literę g jest używany do gazów i litery L reprezentuje płyny.
Zidentyfikuj zmiany zachodzące podczas reakcji. Reakcje chemiczne najpierw wpływają na podstawowe pierwiastki lub już połączone pierwiastki zwane odczynnikami. Połączenie dwóch lub więcej odczynników prowadzi do jednego lub więcej produktów.
- Aby zdać egzamin chemiczny, musisz umieć rozwiązywać równania dotyczące odczynników, produktów i brać pod uwagę inne czynniki wpływające na ich zachowanie.
Studiuj różne rodzaje reakcji. Reakcje chemiczne zachodzą z powodu wielu czynników, które wykraczają poza samą kombinację składników.
- Typowe reakcje, które są badane w chemii i które powinieneś znać, to: reakcje syntezy, podstawienia, reakcje kwasowo-zasadowe, redukcja utleniania, spalanie, hydroliza, rozkład, metateza i dezomeryzacja.
- Podczas zajęć z chemii nauczyciel może również przedstawiać inne rodzaje reakcji w zależności od programu. Oczywiście program chemii w szkole średniej nie będzie tak szczegółowy, jak program nauczany na uniwersytecie.
Wykorzystaj wszystkie dostępne zasoby. Musisz być w stanie rozpoznać różnice w każdym rodzaju informacji zwrotnych, które zostały omówione w klasie. Wykorzystaj wszystkie zasoby do nauki potrzebne do zrozumienia tych pojęć i nie wahaj się zadawać pytań na zajęciach.
- Różnice między reakcjami mogą czasami powodować zamieszanie u ucznia, a zrozumienie różnych mechanizmów zachodzących podczas reakcji chemicznej może być najbardziej złożoną częścią całego kursu.
Zrozum logicznie reakcje chemiczne. Nie komplikuj procesu bardziej niż jest to, co powoduje zamieszanie w ogólnych warunkach. We wszystkich reakcjach, które studiujesz, musisz tylko zmienić coś w coś innego.
- Na przykład już wiesz, że łącząc dwie cząsteczki wodoru z cząsteczką tlenu, otrzymujesz wodę. Dlatego jeśli wlejesz wodę do rondla i włożysz do ognia, coś się zmieni. Rzeczywiście stworzyłeś reakcję chemiczną. Jeśli włożysz wodę do zamrażarki, coś się stanie. Krótko mówiąc, wprowadziłeś czynnik, który zmienia stan początkowego odczynnika, w naszym przypadku jest to woda.
- Przepisz każdą kategorię reakcji jedna po drugiej, aż ją opanujesz, a następnie przejdź do następnej. Skoncentruj się na źródle energii, która wyzwala reakcję i główne zachodzące zmiany.
- Jeśli nie rozumiesz tych pojęć, zrób listę wszystkiego, czego nie rozumiesz i przedyskutuj to ze swoim nauczycielem, grupą badawczą lub kimś, kto jest całkiem dobry w chemii.

Część 4 Zastosowanie matematyki w chemii

Naucz się sekwencji podstawowych obliczeń. W chemii czasami konieczne są bardzo szczegółowe obliczenia, ale innym razem podstawowe operacje są wystarczające. Jednak niezbędna jest znajomość dokładnej sekwencji operacji w celu uzupełnienia i rozwiązania równań.
- Zapamiętaj akronim dość prosty. Uczniowie używają różnych zdań, aby zapamiętać pewne pojęcia, a kolejność operacji matematycznych nie jest wyjątkiem. Dzięki nazwie PEMDAS (która pochodzi od wyrażenia Może mój ostatni AS) możesz łatwo zapamiętać kolejność wykonywania operacji matematycznych. Pierwsza litera każdego słowa wskazuje kolejność każdej operacji. Najpierw zrób wszystko w nawiasach, potem wystawcy, mnożenia, podziały, uzupełnienia i na koniec odejmowania.
- Wykonaj obliczenia dla tego wyrażenia 3 + 2 x 2 x 6 = ___, postępując zgodnie z kolejnością operacji oznaczoną nazwą PEMDAS. Rozwiązanie to 15.
Dowiedz się, jak zaokrąglać bardzo duże wartości. Chociaż zaokrąglanie liczb nie jest zbyt częste w chemii, czasem rozwiązanie niektórych złożonych równań matematycznych jest zbyt długie, aby je zapisać. Przeczytaj uważnie instrukcje ćwiczeń, nad którymi pracujesz, aby wiedzieć, czy powinieneś zaokrąglić swoje odpowiedzi, czy nie.
- Dowiedz się, kiedy zaokrąglić w górę lub w dół. W kolejności numerycznej, jeśli następna cyfra jest mniejsza lub równa 4, zaokrąglij w dół. A jeśli jest większa lub równa 5, zaokrąglij w górę do następnej liczby. Weźmy przykład tej liczby 6, 66 666 666 666 666. Załóżmy, że musisz zginać się do drugiego miejsca po przecinku. Odpowiedź będzie wynosić 6,67.
Zrozum pojęcie wartości bezwzględnej. W chemii niektóre liczby są określane jako wartości bezwzględne, a nie rzeczywiste wartości matematyczne. Wartość bezwzględna rzeczywistego x to odległość między tą liczbą x a zero.
- Innymi słowy, nie musisz już brać pod uwagę znaku liczby (dodatniej lub ujemnej), ale raczej jego odległość od zera. Na przykład wartość bezwzględna wynosząca -20 wynosi 20.
Zapoznaj się z przyjętymi jednostkami miary. Oto kilka przykładów.
- Ilość materiału wyrażona jest w molach (mol).
- Temperatura wyrażona jest w stopniach Celsjusza (° C), Fahrenheita (° F) lub Kelwina (° K).
- Masę wyraża się w gramach (g), kilogramach (kg) lub miligramach (mg).
- Objętość i ciecze wyrażane są w litrach (l) lub mililitrach (ml).
Dowiedz się, jak konwertować wartości z jednej skali pomiarowej na inną. Aby zdać egzamin chemiczny, musisz być w stanie wykonać kilka konwersji z jednej zaakceptowanej skali na drugą. Na przykład może być konieczne przejście z jednego pomiaru temperatury do drugiego, przeliczając kilogramy na funty lub litry na uncje płynu.
- Czasami zostaniesz poproszony o wyrażenie rozwiązania problemu w jednostce miary innej niż jednostka oryginalna. Załóżmy na przykład, że musisz rozwiązać równanie temperatury, którego wartości podano w stopniach Celsjusza, ale twoja ostateczna odpowiedź musi być w stopniach Kelvina.
- Kelvin to międzynarodowy standard pomiaru temperatury często stosowany w reakcjach chemicznych. Ćwicz przechodzenie od stopni Celsjusza do stopni Kelvina lub stopni Fahrenheita.
Poświęć trochę czasu na ćwiczenia. Podczas studiowania kilku pojęć na zajęciach poświęć czas na nauczenie się, jak konwertować jednostki miary z jednego systemu do drugiego.
Dowiedz się, jak obliczyć stężenia. Pogłęb swoją podstawową wiedzę o procentach, proporcjach i proporcjach.
Ćwicz z etykietami żywieniowymi. Aby zdać egzamin chemiczny, powinieneś być w stanie łatwo obliczyć współczynniki, procenty, proporcje i ich operacje odwrotne. Jeśli nie rozumiesz dobrze tych pojęć, musisz trenować z innymi jednostkami miary, które są dość powszechne, takie jak te na etykietach żywieniowych.
- Sprawdź etykietę wartości odżywczej dowolnego produktu spożywczego. Znajdziesz kalorie na porcję, procent zalecanego dziennego spożycia, całkowitą zawartość tłuszczu, procent kalorii w tłuszczu, całkowitą zawartość węglowodanów i rozkład różnych rodzajów węglowodanów. Dowiedz się, jak obliczyć różne wartości procentowe na podstawie wartości różnych kategorii jako mianowników.
- Na przykład obliczyć ilość jednonienasyconego tłuszczu w stosunku do całkowitej ilości tłuszczu w produkcie. Konwertuj wartość na wartość procentową. Oblicz liczbę kalorii w produkcie, używając liczby kalorii na porcję i ilości porcji w opakowaniu. Obliczyć ilość sodu obecną w połowie zapakowanego produktu.
- Trenując z takimi konwersjami, niezależnie od używanej jednostki miary, możesz łatwo przekonwertować jednostki miary na wielkości chemiczne, takie jak mol na litr, gram na mol i tak dalej.
Dowiedz się, jak korzystać z liczby Avogadro. Ta stała reprezentuje liczbę cząsteczek, datomów lub cząstek zawartych w molu. Liczba Avogadro wynosi 6022 x 1023.
- Na przykład, ile jest danych w 0,450 molach Fe? Odpowiedź to 0,450 x 6022 x 1023.
Pomyśl o marchewkach. Jeśli masz problemy z zastosowaniem liczby Avogadro w problemach chemicznych, pomyśl raczej o marchewkach niż o atomach, cząsteczkach lub cząsteczkach. Ile marchewek jest w tuzinie? Tuzin ma 12 elementów, więc w tuzinie jest 12 marchewek.
- Teraz spróbuj odpowiedzieć na to pytanie: ile marchewek jest w pieprzu? Zamiast mnożenia przez 12, użyj liczby Avogadro. W molu znajduje się 6022 x 1023 rdzeni.
- Liczba Avogadro służy do przeliczania ilości chemicznej (liczby moli) na liczbę obiektów (atom, cząsteczka, cząstka lub marchewka).
- Jeśli znasz liczbę moli elementu, możesz poznać liczbę cząsteczek, datomów lub cząstek obecnych w tej ilości materii, mnożąc stałą Avogadro przez liczbę moli.
- Ważne jest, aby zrozumieć, jak przekształcić cząstki w mol, aby zdać egzamin z chemii. Aby obliczyć współczynniki i procenty, musisz wykonać konwersje molowe. Innymi słowy, musisz znać ilość elementu wyrażoną w molach w porównaniu z inną jednostką.
Staraj się zrozumieć pojęcie molarności. Rozważ liczbę moli substancji rozpuszczonych w ciekłym ośrodku. Jest to bardzo ważny przykład do zrozumienia, ponieważ jest to molarność, czyli proporcja gatunku chemicznego wyrażona w molach na litr.
- W chemii molarność stosuje się do wyrażenia ilości substancji zawartej w ciekłym ośrodku lub ilości substancji rozpuszczonej zawartej w ciekłym roztworze. Można obliczyć molarność, dzieląc liczbę moli substancji rozpuszczonej przez objętość roztworu w litrach. Jednostką miary jest mol na litr (mol / l).
- Oblicz gęstość. Gęstość jest również powszechnie stosowaną miarą w chemii. Wyraża masę na jednostkę objętości substancji chemicznej. Najczęstszą jednostką miary jest tutaj gram na litr (g / l) lub gram na centymetr sześcienny (g / cm3).
Zredukuj równania do ich wzoru empirycznego. Innymi słowy, ostateczne rozwiązania twoich równań zostaną uznane za niewłaściwe, jeśli nie zredukujesz ich do najprostszej postaci.
- Nie dotyczy to wzorów cząsteczkowych, ponieważ ten typ opisu wskazuje dokładne proporcje między pierwiastkami chemicznymi, z których składa się cząsteczka.
Zrozumieć pojęcie wzoru cząsteczkowego. Nie musisz redukować formuły molekularnej do jej najprostszej formy lub empirycznej, ponieważ wyraża ona dokładnie skład molekuły.
- Aby napisać wzór cząsteczkowy ciała, należy użyć skrótów pierwiastków chemicznych, a także liczbowych danych każdego pierwiastka w cząsteczce.
- Załóżmy, że wzór cząsteczkowy wody, H2O. Każda cząsteczka wody składa się z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu. Spróbuj zrobić to samo ze wzorem cząsteczkowym Lacetaminophen, C8H9NO2. W rzeczywistości wszystkie związki chemiczne są reprezentowane przez ich wzory cząsteczkowe.
Dowiedz się więcej o stechiometrii. Prawdopodobnie spotkasz się z tym terminem. Stechiometria to badanie proporcji ilościowych reakcji chemicznych z wykorzystaniem wzorów matematycznych. W stechiometrii (matematyka stosowana w chemii) wartości pierwiastków i związków chemicznych są zwykle przedstawiane w molach, w procentach molowych, w molach na litr lub w molach na kilogram.
- Jedną z najczęściej wykonywanych operacji matematycznych jest konwersja gramów na mole. Jednostka masy atomowej pierwiastka, zwykle wyrażona w gramach, odpowiada jednemu molowi tej substancji. Na przykład masa latomu wapnia wynosi 40 jednostek masy atomowej. Zatem 40 g wapnia to jeden mol wapnia.
Poproś nauczyciela o dodatkowe ćwiczenia. Jeśli równania matematyczne i konwersje stanowią problem, porozmawiaj z nauczycielem. Poproś go, aby dał ci więcej ćwiczeń do samodzielnego wykonania, dopóki nie zrozumiesz wszystkich użytych pojęć.

Część 5 Używanie języka chemii

Rozpoznaj struktury Lewisa. Struktury te, zwane również wzorami Lewisa, są graficznym przedstawieniem użycia kropek do zgrupowania elektronów i pojedynczych elektronów w zewnętrznej warstwie atomu.
- Struktury te są bardzo przydatne do rysowania prostych schematów i identyfikacji wiązań, takich jak wiązania kowalencyjne, które mają kilka pierwiastków w atomie lub cząsteczce.
Naucz się zasady loctet. Struktury Lewisa oparte są na tej regule, która stwierdza, że atomy są stabilne, gdy ich zewnętrzna warstwa zawiera dokładnie 8 elektronów. Jako wyjątek od tej reguły wodór uważa się za stabilny z 2 elektronami na swojej zewnętrznej warstwie.
Narysuj strukturę Lewisa. Struktura ta jest reprezentowana przez symbol elementu otoczonego szeregiem punktów. Wyobraź sobie, że to uchwycony nieruchomy obraz filmu. Zamiast elektronów grawitujących wokół jądra, reprezentujemy ich pozycję w danym momencie.
- Struktura Lewisa pozwala na wizualizację najbardziej stabilnego układu elektronów, lokalizacji ich połączenia z innym pierwiastkiem chemicznym. Dostarcza także informacji o sile wiązania (na przykład, czy są one kowalencyjne czy podwójne).
- Spróbuj narysować strukturę węgla Lewisa (C), biorąc pod uwagę zasadę bajtów. Teraz umieść 2 punkty po każdej stronie latome (góra, dół, lewa i prawa strona). Teraz napisz symbol H, latome wodoru, po drugiej stronie każdej pary kropek. Ta struktura Lewisa reprezentuje atom węgla otoczony czterema atomami wodoru. Gdy elektrony są połączone wiązaniem kowalencyjnym, oznacza to, że węgiel dzieli elektron z każdym atomem wodoru, co dotyczy również wodoru.
- Wzór cząsteczkowy w tym przykładzie to CH4, czyli metanu.
Dowiedz się, jak układać elektrony zgodnie z ich wiązaniem. Struktury Lewisa to uproszczone wizualne przedstawienie wiązań chemicznych.
- Jeśli nie rozumiesz niektórych pojęć dotyczących wiązań chemicznych i formuł Lewisa, przedyskutuj je ze swoim nauczycielem lub grupą badawczą.
Dowiedz się, jak nazwać związki. Chemia ma swoje własne zasady dotyczące nomenklatury. Rodzaje reakcji zachodzących ze związkiem, utrata lub dodanie elektronów do warstwy zewnętrznej oraz stabilność lub niestabilność związku są czynnikami, które umożliwiają nazwanie związku chemicznego.
Nie lekceważ nomenklatury chemicznej. W większości przypadków pierwsze rozdziały z chemii koncentrują się na nomenklaturze. Często błędna identyfikacja związków chemicznych może sprawić, że nie przejdziesz przeglądu.
- Jeśli to możliwe, dowiedz się, jak nazwać związki chemiczne przed rozpoczęciem kursu. Możesz kupić przewodnik lub skonsultować zasoby online.
Zrozumienie znaczenia liczb w indeksie górnym i dolnym. Ważne jest, aby zrozumieć, co oznaczają te liczby, jeśli chcesz zdać egzamin.
- Liczby umieszczone w indeksie górnym są zgodne ze wzorem pojawiającym się w układzie okresowym i wskazują całkowity ładunek pierwiastka chemicznego lub związku chemicznego. Powtórz układ okresowy, a zobaczysz, że elementy rozmieszczone wzdłuż tej samej pionowej kolumny (grupy) mają te same liczby według wykładnika.
- Wcięte liczby są używane do określenia ilości każdego pierwiastka zidentyfikowanego jako część związku chemicznego. Jak wspomniano powyżej, indeks 2 cząsteczki H2O wskazuje, że istnieją dwa atomy wodoru.
Odkryj, jak atomy reagują ze sobą. Część nomenklatury stosowanej w chemii obejmuje szczegółowe zasady nazewnictwa produktów powstałych w wyniku niektórych rodzajów reakcji.
- Jedną z tych reakcji jest reakcja utleniania-redukcji. Jest to reakcja, w której elektrony są pozyskiwane lub tracone.
- Aby zapamiętać mechanizm występujący podczas reakcji doksydoredukcji, zapamiętaj nazwę RROO, To prosty sposób na zapamiętanie tego reduktor wytwarza elektrony, podczas gdy utleniacz dostaje się.
Użyj liczb ze wskazówek, aby uzyskać neutralną cząsteczkę. Naukowcy używają wskazówek, aby zidentyfikować ostateczny wzór cząsteczkowy związku, a to także wskazuje, że związek jest stabilny z ładunkiem obojętnym.
- Aby osiągnąć stabilną konfigurację elektroniczną, jon dodatni (kation) musi być kompensowany przez jon ujemny (anion) o równej intensywności. Wystawcy reprezentują obciążenia.
- Na przykład lew magnezu ma ładunek dodatni +2, a azot lwa ma ładunek ujemny -3. Liczby +2 i -3 należy umieścić w indeksie górnym. Aby odpowiednio połączyć dwa pierwiastki w celu uzyskania obojętnej cząsteczki, konieczne będzie użycie 3 atomów magnezu dla 2 atomów azotu.
- Otrzymana cząsteczka to zatem Mg3N2.
Zidentyfikuj aniony i kationy na podstawie ich pozycji. W układzie okresowym pierwiastki należące do pierwszej grupy są uważane za metale alkaliczne i mają ładunek dodatni +1. Przykładami są sód (Na +) i lit (Li +).
- Metale ziem alkalicznych są częścią drugiej grupy i tworzą kationy 2+, takie jak magnez (Mg2 +) i bar (Ba2 +).
- Pierwiastki chemiczne należące do siódmej kolumny układu okresowego stanowią rodzinę halogenów i tworzą aniony z ładunkiem ujemnym - takie jak chlor (Cl-) i lioda (I-).
Rozpoznaj najczęstsze kationy i aniony. Aby zaliczyć egzamin chemiczny, musisz znać jak najwięcej nomenklaturę grup pierwiastków, dla których liczby w wykładniku nie ulegają zmianie.
- Innymi słowy, magnez jest zawsze reprezentowany przez Mg i zawsze ma dodatni ładunek +2.
Staraj się nie przytłaczać informacjami. Nie jest łatwo zrozumieć i zapamiętać wszystkie szczegółowe informacje na temat różnych reakcji chemicznych, wymiany elektronów i zmiany ładunku elektrycznego pierwiastka lub związku.
- Wyrażaj niezrozumiałe tematy za pomocą terminów opisowych. Na przykład, jeśli nie rozumiesz reakcji utleniania lub tego, jak pierwiastki łączą się z ładunkami ujemnymi i dodatnimi, powiedz tak. Jasne wyrażanie pojęć i pojęć, które są dla ciebie problematyczne, możesz zauważyć, że masz dużą kontrolę nad rzeczami.
Spotykaj się regularnie z nauczycielem. Utwórz listę niezrozumiałych tematów i poproś nauczyciela o pomoc. Jest to okazja do przyswojenia złożonych koncepcji, zanim wejdziesz w jeszcze bardziej skomplikowane i trudne do zrozumienia koncepcje w klasie.
Powiedz sobie, że uczysz się nowego języka. Zrozum, że wzory napisane w celu wskazania ładunków, liczby datomów w cząsteczce i wiązań utworzonych między cząsteczkami są częścią języka chemii. Jest to sposób przedstawienia graficznie i na piśmie różnych przemian zachodzących podczas reakcji chemicznej, których nie widzimy.
- O wiele łatwiej byłoby zrozumieć chemię, gdyby wszystkie mechanizmy można było zaobserwować gołym okiem. Musisz jednak starać się zrozumieć terminologię stosowaną w chemii do opisywania zjawisk, a także mechanizmy reakcji.
- Jeśli masz trudności ze zrozumieniem klasy chemicznej, wiedz, że nie jesteś sam. Nie daj się jednak zwieść. Porozmawiaj z nauczycielem, ucz się w grupie, skontaktuj się z asystentem nauczyciela lub poproś o pomoc kogoś, kto jest naprawdę dobry w chemii. Możesz nauczyć się całego kursu, ale byłoby miło poprosić o pomoc, abyśmy mogli ci to wyjaśnić, aby lepiej zrozumieć niektóre rozdziały.